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高频考点|一轮复习必备!高考化学提分宝典!

2021-11-23 10:07

来源:戴氏教育高考学校

一、氧化物的分类


1. 氧化物的分类


成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);


不成盐氧化物:CO、NO


2. 易混淆概念分辨


酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐


非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O


酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3


金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)


碱性氧化物一定是金属氧化物


※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。


※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。


二、具有漂白作用的物质


氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆


化合作用:SO2;化学变化;可逆


吸附作用:活性炭;物理变化;可逆


※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

三、能被活性炭吸附的物质

有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒

色素——漂白

水中有臭味的物质——净化


四、“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。


五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。


1.观察法

其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。


2.H2S法

通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液 不反应。

2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓


3.KSCN法

加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。

Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+


4.苯酚法

分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。

Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(了解)


5.碱液法

取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

Fe3++3OH‾== Fe(OH)3↓

Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;

4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3


6.淀粉KI试纸法

能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe3+溶液。

2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2


7.铜片法

分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液,无明显现象的是Fe2+溶液。

2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+


8.KMnO4法

分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液,颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O


六、金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼

钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如:

2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑  MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑

2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)


注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。


2.中等活泼的金属的冶炼

锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如:

ZnO+C =Zn+CO↑

Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2


3.不活泼金属的冶炼

银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如:

2HgO=2Hg+O2↑


七、“置换反应”有哪些?

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。

Zn+Cu2+==Zn2++Cu 

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ 


2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2

I2 + S2−==2I‾+ S

2F2+2H2O==4HF+O2


3.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO‾+H2↑


4.金属单质与其它化合物间置换

2Mg+CO2==2MgO+C

2Mg+SO2==2MgO+S

Mn+FeO==MnO+Fe

2Na+2H2O==2Na++2OH‾+H2↑

2Na+2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa+H2↑

2Na+2C2H5OH==2C2H5ONa+H2↑

8Al+3Fe3O4 高温==4Al2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2


5.非金属单质与其它化合物间置换

H2S+X2==S↓+2H++2X‾

2H2S+O2 ==2S+2H2O(O2不足)

CuO+ C 高温==Cu+CO↑ (C过量时)

2CuO+C 高温==2Cu+CO2↑ (CuO过量时)

FeO+ C高温==Fe+CO↑

2FeO+Si 高温==SiO2+2Fe↑

2FeO+C 高温==2Fe+CO2↑

CuO+H2加热==Cu+H2O

SiO2+2C高温==Si+2CO↑

3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2


八、关于气体的全面总结


1.常见气体的制取和检验:(此处略)


2.常见气体的溶解性

极易溶的:NH3(1∶700) 

易溶的:HX、HCHO、SO2(1∶40)

能溶的或可溶的:CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6) 

微溶的:C2H2

难溶或不溶的:O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4

与水反应的:F2、NO2。


3.常见气体的制取装置

能用启普发生器制取的:CO2、H2、H2S;

能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的:O2、NH3、CH4;

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的:Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。


4.有颜色的气体

F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)


5.具有刺激性气味的

F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭鸡蛋气味的:H2S。

稍有甜味的:C2H4。


6.能用排水法收集的

H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。


7.不能用排空气法收集的

CO、N2、C2H4、NO、C2H6。


8.易液化的气体

Cl2、SO2、NH3。


9.有毒的气体

Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。


10.用浓H2SO4制取的气体

HF、HCl、CO、C2H4。


11.制备时不需加热的

H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。


12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的

HX、SO2、H2S、CO2。


13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的:NH3


14.能使品红试液褪色的:Cl2、SO2、NO2


15.能使酸性KMnO4溶液褪色的

H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2


16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的:H2S


17.不能用浓H2SO4干燥的:H2S、HBr、HI、NH3


18.不能用碱石灰干燥的

Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2


19.不能用氯化钙干燥的:NH3、C2H5OH


九、六种方法得乙醇

1.乙醇还原法

CH3CHO+H2→C2H5OH(条件: Ni△)


2.卤代烃水解法

C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(条件:NaOH△)


3.某酸乙酯水解法

RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH)


4.乙醇钠水角法

C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH


5.乙烯水化法

CH2=CH2+H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)


分子中引入羟基的有机反应类型

取代(水解):卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;

加成:烯烃水化、醛+H2;

氧化:醛氧化;

还原:醛+H;

十、化学试验中应掌握的几个分数

1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3


2.配制王水时,应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3


3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时,加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3


4.给试管里的固体加热时,铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处


5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3


6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3,也不少于1/4


十一、常用化学仪器是否可以加热的问题


1.可加热的

可直接加热的:坩埚,蒸发皿,试管,燃烧匙

可间接加热的:烧杯,烧瓶,锥形瓶等


2.不可加热的

表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器

十二、关于化学仪器的“零刻度”

有零刻度的是

滴定管——零刻度在上面;

温度计——零刻度在中间;

托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。


此外,量筒是无零刻度的,温度计的零刻度因各类不同而不能确定。


容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线,也不是零刻度。


十三、不宜长期暴露于空气中的物质

1.由于空气中CO2的作用

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2


2.由于空气中H2O的作用

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰


3.由于空气中O2的氧化作用

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2


4.由于挥发或自身分解作用

AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2

十四、高考易错离子反应方程式

1.钠与水的反应

2Na+ +2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑


2.碳酸钠溶液与盐酸的反应

CO32- + 2H+= H2O + CO2↑


3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应

HCO3- + OH-= H2O + CO32-


4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中

CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-


5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应

HCO3- + H+ =H2O + CO2↑


6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑

2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2


7.少量CO2与NaOH反应

CO2+ 2OH— = CO32— + H2O


8.过量CO2与NaOH反应

CO2+ OH- = HCO3-


9.碳酸钙与盐酸的反应

CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O


10.碳酸钙与醋酸的反应

CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O


11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应

Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O


12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应

Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O


13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热

NH4+ +HCO3-+2OH-    NH3↑+ CO32- + 2H2O


14.实验室制氯气  

4H++2Cl-+MnO2==Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O


15.氯气与烧碱溶液的反应

Cl2 + 2OH- ==Cl-+ ClO- + H2O 


16.氯气与水反应

Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO


17.NaBr溶液与Cl2反应

2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2


18.电解饱和食盐水

2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—


19.SO2与氯水的反应

2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-


20,SO32—的检验(与稀硫酸反应)

2H++ SO32- =2H2O + SO2↑


21.Cu与浓硫酸的反应

Cu +2H2SO4(浓)    CuSO4 +SO2↑+2H2O


22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应

2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O


23.烧碱与石英的反应

SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O


24.水玻璃溶液与稀硫酸反应

SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓

25.二氧化氮与水反应

3NO2 + H2O = 2H++2NO3- + NO


26.铵根离子的检验

NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O


27.氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或

2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-


28.氨水吸收过量二氧化硫

NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3-   或

NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-


29.铜与浓硝酸的反应

Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O


30.铜与稀硝酸的反应

3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O


31.醋酸钠水解

CH3COO-+ H2O==CH3COOH + OH- 


32.氯化铵水解

NH4+ + H2O==NH3.H2O+ H+


33.碳酸钠水解

CO32- + H2O== HCO3- +OH-


34.明矾水解

Al3+ + 3H2O== Al(OH)3 +3H+


35.铁与盐酸反应

Fe + 2H+ ==Fe2++ H2↑


36.铝与盐酸反应

2Al + 6H+ ==2Al3++ 3H2↑


37.铝与氢氧化钠溶液反应

2Al + 2OH- + 2H2O==2AlO2- + 3H2↑


38.镁与二氧化碳反应

2Mg + CO2==2MgO + C


39.铝热反应

2Al + Fe2O3==2Fe +Al2O3

    

40.氧化铝与盐酸的反应

Al2O3 + 6H+==2Al3+ + 3H2O


41.氧化铝与烧碱的反应

Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2O


42.氢氧化铝与盐酸的反应

Al(OH)3 + 3H+ ==Al3++ 3H2O


43.氢氧化铝与烧碱的反应

Al(OH)3 + OH-==AlO2-+ 2H2O


44.氯化铝溶液与过量氨水反应

Al3+ + 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+


45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应

Al3+ +3AlO2-+ 6H2O ==4Al(OH)3↓


46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸

AlO2- + H+ +H2O== Al(OH)3↓


47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳

AlO2- + CO2+ 2H2O ==Al(OH)3↓+ HCO3-


48.苯酚钠中通入二氧化碳

O- +CO2+ H2O==OH + HCO3-


49.氯化铁溶液与铁反应

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+


50.氯化铁溶液与铜反应 

2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+


51.氯化铁溶液与氢硫酸反应

2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+


52.氯化亚铁溶液与氯水反应

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-


53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应

2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2


54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-


55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应

Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑


56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性   2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O


57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后,硫酸根离子完全沉淀

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O


58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2- +2H2O


59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓


60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应

Mg2++2HCO3-+2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O


61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应

Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O


62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应

Ba2++2OH- +NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3




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