全班白大褂，新高一暑假班标配：戴氏高考学校打造化学尖子生！

配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：

（1）计算

（2）称量：　4.0g　（保留一位小数）

（3）溶解

（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移

（5）洗涤：洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液一并转入容量瓶

（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上

（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀

（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管　

(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）　　

(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！　

(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）　　

(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。